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    【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

    A．反应容器的压强不随时间而变化

    B．A气体和B气体的生成速率相等

    C．A、B、C三种气体的生成速率相等

    D．反应混合气体的密度不随时间而变化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．该反应反应前后气体系数相等，则反应容器内总的物质的量不变，又由于体积固定，所以反应容器的压强不随时间而变化，则A不能说明反应是否已达化学平衡；B．因A和B的系数相同，在任何情况下A和B生成的速率相等，则B不能说明反应是否已达化学平衡；C．A、B的生成速率表示逆反应速率，C的生成速率表示正反应速率，当它们相等时，反应已达化学平衡；D．密度等于质量除以体积，固定体积的密闭容器中，气体质量和体积均不变，则无论平衡与否密度不变，所以不能说明反应是否已达化学平衡；故选C。

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    【题目】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

    A．AgCl的溶解度增大

    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C．AgCl的Ksp增大

    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

    C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。

    （2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。

    （3）III中加碱时出现的现象是 。

    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管

    1.0 mL

    0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

    再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a．酸性条件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b． （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

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    B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ．

    （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒容条件下，升高温度

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。

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