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    18．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）．
    （2）只由极性键构成的物质是④．
    （3）只由非极性键构成的物质是①．
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦．
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③．
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②．
    （8）属于共价化合物的物质是④⑤．

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故答案为：⑥；
    （2）HCl只由极性键构成的物质，故答案为：④；
    （3）Cl2　中只有氯氯非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
    （4）离子化合物NH4Cl只有非金属元素组成的离子化合物，故答案为：⑦；
    （5）H2O2由氢氧极性键和氧氧非极性键构成的物质，故答案为：⑤；
    （6）NaOH由钠离子和氢氧根离子形成离子键和氧和氢形成的极性键构成的物质，故答案为：③；
    （7）Na2O2由钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧氧形成的非极性键构成的物质，故答案为：②；
    （8）HCl和H2O2属于共价化合物的物质，故答案为：④⑤．

    点评 本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键，离子化合物和共价化合物的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．1，4-环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）反应③、⑥的反应类型分别是消去反应、加成反应．
    （2）有机物C按照系统命名，其名称是：1，2-二氯环己烷，D中的官能团名称是氯原子、碳碳双键．
    （3）写出反应⑧的化学方程式为．
    （4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式，W是否具有顺反异构否．（填”是“或”否“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等温、等压下，同体积的A、B两种气体的质量比为23：16，若B的相对分子质量为32，则A的化学式为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是（　　）
    A．C2H6B．C5H10C．C6H6D．C2H2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的热量．
    （2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
    ①a和b用导线连接，Zn发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    ②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻13g．
    （3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是c（填序号）．
    a．以上反应是可逆反应      b．充电时化学能转变为电能     c．放电时化学能转变为电能
    ②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：
    （1）微粒间只存在共价键的是H2S、CO2，只存在离子键的是MgO、NaCl，既存在离子键，又存在共价键的是NaOH、NaHCO3．
    （2）属于离子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO3，属于共价化合物的是H2S、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2L CCl4中所含Cl原子数为2NA
    B．7.8g Na2O2中所含的离子数目为0.3 NA
    C．100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1 NA
    D．1.8g NH4+中所含电子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．G为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

    已知：（1）A 属于单取代芳香烃（苯环上的取代基只有一个的芳香烃）
    （2）
    （3）肉桂酸乙酯的结构简式为：
    （4）I、H 均为高分子化合物．
    按要求回答下列问题：
    （1）已知有机物A完全燃烧可以产生17.92L CO2（标况下）和7.2g H2O，且A的蒸汽密度是氢气的52倍．请问：
    ①有机物A的分子式为C8H8；C 的化学名称为苯乙醛．
    ②有机物F的官能团名称为碳碳双键、羧基．
    （2）反应①～⑧中属于加成反应的是①③．
    （3）请写出下列方程式：
    ①B→C：2+O2$→_{△}^{Ag}$ 2+2H2O；
    ②E→I：n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （4）已知K的相对分子质量比G的大2，且K 的结构能同时满足下列条件：
    ①能发生银镜反应；
    ②加入氯化铁溶液呈紫色；
    ③苯环上有三个间位的取代基．
    ④核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1则K的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）
    A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-
    B．将碘单质加热升华
    C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl-
    D．在放电条件下氧气转化为臭氧

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