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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

    B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

    C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

    【答案】A

    【解析】试题分析：只有物质的量浓度，体积未知，不能计算物质的量，B不选。Na2O2中的阴离子是O22-，所以阴离子数应该是0.1NA。C不选。标准状况下，SO3是固体，所以D不选。此题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极

    B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

    C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

    D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）
    A.溶解
    B.过滤
    C.洗涤
    D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

    (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    B. 18g水所含的电子数目为NA

    C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。

    (1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。

    (2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

    (3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

    (4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣
    B.Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣
    C.Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
    D.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣

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