分析 (1)金属键没有方向性和饱和性,金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动,属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光;
(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子;
(3)根据分子晶体的物理性质分析;
(4)甲醛(H2C=O)内C的成键电子对数为3,无孤电子对,杂化类型为sp2.
(5)①放电时,负极上失电子发生氧化反应;
②氧气在阴极上得电子发生还原反应.
解答 解:(1)a.金属键没有方向性和饱和性,故错误;
b.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故正确;
c.金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动,故错误;
d.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光,故错误,
故答案为:b;
(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子.第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性小,故答案为:C;
(3)分子晶体的熔沸点一般较低,硬度较小,已知Ni(CO)4为无色挥发性液态,则属于分子晶体,故答案为:分子晶体;
(4)甲醛(H2C=O)内C的成键电子对数为3,无孤电子对,杂化类型为sp2,甲醛分子中的碳采取sp2杂化,是平面三角形结构,故答案为:sp2;
(5)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池,根据原电池中“负氧化、正还原”,电解池中“阳氧化、阴还原”的规律,蓄电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O,故答案为:MH+OH--e-═M+H2O;
②中阴极的电极反应有两个,第一阶段是充电时的反应式,阴极上电极反应式为M+H2O+e-═MH+OH-,第二阶段为吸收氧气的电解反应式,由题意知氧气在阴极上被还原,电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为OH-,所以其电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-,故答案为:2H2O+O2+4e-═4OH-.
点评 本题考查了物质结构及其性质,涉及金属键与金属的物理性质的关系、原子轨道杂化方式、晶体类型的判断以及电化学等知识点,根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答,难度中等.
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A. | 上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 | |
B. | 上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 | |
C. | 上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 | |
D. | 上述反应中生成 64gCu时,转移的电子数为2NA |
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