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    在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是(    )

    A.Mg＞Al＞Ca            B.Al＞Na＞Li           C.Al＞Mg＞Ca        D.Mg＞Ba＞Al

    C


    解析:

    A组中Mg、Al、Ca相比，半径最小的是Al，最大的是Ca，价电子数最多的是Al，Mg与Ca相等，因此熔沸点顺序应是Al＞Mg＞Ca。故A错误，C对。B组熔沸点顺序应为Al＞Li＞Na，B错误。D组熔点顺序应为Al＞Mg＞Ba，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，按第一题评分。

    (A)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

    NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

    (1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。

    (2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_____________。

    (3)HN3属于_____________晶体，的空间构型是_____________，与互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。

    (4)中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

    (5)治癌药物B的结构简式为___________。

    (B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

    反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

    工艺流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)

    (2)操作C的名称为____________。

    (3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO4的转化率大于95%。

    (4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—800 ℃，煅烧时间为1—1.5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是____________________________________________________________________。

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