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14.等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比5:6,S原子数之比5:4,二者的物质的量之比5:4,在同温同压下的密度之比4:5.在0.1 mol Al2(SO43溶液中含0.3molSO42-,其中含Al3+0.2NA个.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nNA,并结合物质的构成来解答,根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算Al3+个数.

解答 解:等质量的两种气体SO2和SO3,其物质的量之比为$\frac{m}{64}$:$\frac{m}{80}$=5:4,
含O原子个数比等于含O原子的物质的量之比,即为5×2:4×3=5:6,S原子数之比WEI 5:4;
同温同压下,在同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比,为4:5,
 Al2(SO43溶液中含0.3molSO42-,则应含有0.1molAl2(SO43,Al3+为0.2mol,个数为0.2NA
故答案为:5:6; 5:4; 5:4;4:5; 0.1;0.2NA

点评 本题考查物质的量的有关计算,为高频考点,把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键,侧重基本公式及计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能.
(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数.
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定).则合金中Al的质量为5.4g,NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L. 
(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol.(要求列出计算过程)
(4)铝电池性能优越,Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极,以多孔石墨为正极材料.若以NaCl溶液为电解质溶液,正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;若以KOH溶液为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.杀除根瘤线虫的农药R的化学式为C3H5Br2Cl,且每个碳原子上都连接卤素原子.R的合成方法如图:
请回答下列问题:
(1)M的结构简式为CH2=CHCH2Cl;R中官能团的名称是溴原子和氯原子
(2)丙烯生成M的反应类型是取代反应;写出M生成R的化学方程式:CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
(3)R的同分异构体有9种,其中,在核磁共振氢谱上有2个峰的面积比为1:4的有机物名称为2-氯-1,3-二溴丙烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:
化学反应焓变平衡常数温度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3
请回答下列问题:
(l)反应②是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系,则K3=K1•K2(用K1、K2表示);根据反应③判断△S<(填“>”、“=”或“<”) 0,在较低(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(3)500℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0,.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,则此时v>(填“>”、“=”或“<”) v
(4)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温时,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡.请画出t2至t4的曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是(  )
A.氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是(  )
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价
C.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
D.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用1L水吸收448L的氯化氢(标准状况),所得盐酸的密度为1.15g/cm3.求:
(1)448L氯化氢气体的物质的量;
(2)用水吸收气体后所得盐酸溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验装置或对实验的描述正确的是(  )
A.
稀释浓硫酸
B.
红色喷泉
C.
检验乙烯
D.观察钾离子焰色

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