Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，先有白色沉淀生成，然后逐渐消失
• B、在化学反应中水只能作还原剂
• C、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
• D、常温下将铜片置于浓硫酸中未见明显是因为浓硫酸将铜溶化

Answer 1

分析：A．由于碳酸的酸性比盐酸弱，则CO₂与BaCl₂不反应；
B．在化学反应中水可能作还原剂、氧化剂，也可能既不作氧化剂又不作还原剂；
C．熔融状态下能够导电是因为有自由移动的离子存在，离子化合物中一定存在离子键；
D．铜和浓硫酸反应需在加热的条件下反应；

解答：解：A．碳酸的酸性比盐酸弱，将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，未发生化学反应，所以不会出现先有白色沉淀生成，然后逐渐消失的现象，故A错误；
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，Cl₂+H₂O?HCl+HClO水中的氢、氧元素的化合价都不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，离子化合物中一定存在离子键，故C正确；
D．铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，常温下不反应，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查元素化合物、氧化还原反应等知识，B选项明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断是解答本题的关键，题目较简单．