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    7．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
    B．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
    C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
    D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

    分析 A．HF与二氧化硅反应；
    B．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备；
    C．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水；
    D．水晶的成分为二氧化硅．

    解答 解：A．HF与二氧化硅反应，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，可利用塑料瓶，故A正确；
    B．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备，发生SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B正确；
    C．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，则灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，使用铁坩埚，故C正确；
    D．水晶的成分为二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、试剂的保存等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
    （已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     实验序号 1 2 3
     滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80
     滴定终点读数（mL） 24.65 24.75 24.70
    ④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语，正确的是（　　）
    A．食盐中阴离子的结构示意图为 
    B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X．Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原了半径为自然界中原子半径最小的，W和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．试推断：
    （1）四种元素符号分别为XH；YC；ZN；WO
    （2）X与Y以4：1的个数比形成的化合物的电了式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质．为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究．
    Ⅰ、通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
    假设1：白色产物为Na2O
    假设2：白色产物为Na2CO3
    假设3：白色产物为Na2O和Na2CO3混合物
    Ⅱ、为验证假设3正确，该小组同学设计了如下实验，请你帮他们完成下表内容．
    限选试剂：蒸馏水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂、稀盐酸等；实验仪器任选．
    实验步骤预期现象及结论
    Ⅲ、思考与交流：
    ①若假设2正确，则金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②有同学认为如果CO2足量则不会生成黑色物质，且白色产物成分也可以确定．此时的化学方程式为：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
    △Ha=-443.64kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
    △Hb=-566.0kJ•mol-1
    （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为454.15kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是14L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在负极反应；电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
    若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CO2和H2O的混合物与Na2O2反应时是CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．现将a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
    （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
    （2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
    （3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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