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    实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：                                   

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为           g。

    （3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)               

    A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯     F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （1）玻璃棒、胶头滴管、量筒等     ⑵2.0     ⑶偏大的有A、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f．
    装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    装置D的作用是
    安全瓶、防止倒吸
    安全瓶、防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁屑
    铁屑
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
    平视刻度线
    平视刻度线
    ，直到
    凹液面最低处和刻度相切
    凹液面最低处和刻度相切
    ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：

    Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：

    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。

        在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

                                       KX + Yn + H2O  →

    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嘉兴一中高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
    Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
    KX + Yn + H2O  →
    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：

    ___________________________________________________________________。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。

    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

     

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