Question

对下列实验的描述正确的是（　　）

• A、图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性
• B、图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
• C、图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
• D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO₂（g）?N₂O₄（g）是吸热反应

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的影响因素,中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题

分析：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．

解答： 解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀是消耗氧气，气体减少，观察发现右边导管中液面比试管中液面高，因此消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀，故B错误；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．