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[有机化学基础]

颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应1为加成反应,则B的分子式为___________,X的化学名称为            。

(2)C→D的反应类型为_____________,G→H 的反应类型为_____________。

(3)D的结构简式为___________________,G的结构简式为_______________________。

(4)反应3的化学方程式为_______________________________________________________。

(5)J的核磁共振氢谱有__________个峰。

(6)化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有         种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种


答案:(1)C8H8;乙炔

(2)水解(或取代)反应;取代反应

(3)

(4)+H2O

(5)6

(6)6

解析:=9,烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应,故B分子中含H原子个数应大于6而小于9,只能为8,由于可计算确定B的分子式为C8H8,则X为C2H2,即X为乙炔、

B为苯乙烯;结合各步转化的反应条件及物质的组成与结构可确定C为、D为、E为、G为、I为。满足条件的I的同分异构体有


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关实验的选项正确的是:

A.配制0.10mol/L NaOH溶

B.除去CO中的CO2

C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是

   A.小苏打可用作糕点的膨化剂

B.二氧化硫可用作食品的漂白剂

C.PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

  1.B

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科目:高中化学 来源: 题型:


在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是(     )。

A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式:S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O

C.常温下,加水稀释醋酸,增大

D.该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是

A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B.从题中可以得出还原性:I->Fe2+>Mn2+

C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色

D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂。

   已知: SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

          SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  (Ⅱ)

(1)反应:SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常数K =          (用K1、K2表示),该反应

     △H=           kJ/mol(用a、b表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅰ)的影响,以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中,在101kPa  375K时,10min达到平衡,平衡时SO2Cl2转化率为0.80,则0~10minCl2的平衡反应速率为          ,平衡时容器内压强为                  kPa,该温度的平衡常数为                            ;若要减小SO2Cl2转化率,除改变温度外,还可采取的措施是                     (列举一种)。

(3)磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足量NaOH固体吸收,发生反应的化学方程式为                               ;亚硫酰氯溶于水的离子方程式为                          。

(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              ;

已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数

Kb=           mol·L-1

  

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科目:高中化学 来源: 题型:


2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是(  )

A.汽油属于可再生能源

B.将原油通过萃取、分液可获得汽油

C.使用苏V汽油可降低酸雨发生率

D.苏V汽油只含C、H、O三种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验现象与对应结论不正确的是(  )

选项

操作

现象

结论

A

常温下将Cu片放入浓H2SO4

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色,加入氯水后变红色

该溶液中含有Fe2

D

向某溶液中加入CCl4,振荡后静置

液体分层,下层呈紫红色

该溶液中存在I2

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科目:高中化学 来源: 题型:


针对下面10种元素,完成以下各小题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

(1)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)Al的原子结构示意图为___________________。

(4)C与N相比,原子半径较小的是___________。

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。

(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是___________。

(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是___________。

(8)可用来制造光导纤维的物质是___________,晶体硅的主要用途是___________(写出一种)。

(9)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:____________________________________________________

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