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    下列不属于铵盐的共同性质的是（   ）
    A．与烧碱反应共热产生氨气B．都易溶于水
    C．受热分解都产生氨气D．都是晶体
    C

    试题分析：铵盐中都有铵根离子，与氢氧化钠共热都有氨气产生，铵盐都易溶于水，铵盐都是晶体，铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受到撞击分解生成氮气、氧气和水，D错误。
    点评：组成铵盐的酸若具有氧化性，则该铵盐受热分解一般不生成氨气。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于             (填编号)
    A．破坏臭氧层     B．光化学烟雾     C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是                  
    A．NO为无色气体          
    B．NO在空气中很不稳定
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一     
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
    （2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                。
    ②B中浓H2SO4的作用是      。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
    （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
    (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
    (3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
    (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
    (填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
    （5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是            。
    （2）若装置中缺B，其后果是                                             。
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
    （4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
    （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
    ①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
    A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中(  )
    A．一定会有Fe2＋B．可能含Fe2＋C．一定含Fe3＋D．可能含Fe3＋

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