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    液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（　　）
    A、液氨的电离度
    B、液氨的离子积常数
    C、c（NH4+）
    D、c（NH2-）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，据此分析解答．
    解答： 解：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨电离，
    A．抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故A不选；
    B．温度不变，电离平衡常数不变，故B选；
    C．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，如果加入NaNH2，则铵根离子浓度减小，故C不选；
    D．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则c（NH2-）减小，如果加入NaNH2，则c（NH2-）增大，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质对离子浓度的影响来确定反应方向，再结合电离平衡常数的影响因素来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：
    ①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
    其中：属于电解质的是
     
    （用序号填写）
    （2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式
     
    ，其中发生氧化反应的物质是
     
    ，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．
    （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A、148g/mol
    B、24g/mol
    C、74g/mol
    D、40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的特征是（　　）
    A、发光B、能量发生变化
    C、状态发生变化D、发热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O
    B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
    C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
    D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）
    A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3
    B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3
    C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3
    D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、A为电源正极
    B、阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
    C、若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克
    D、阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）在2SO2+O2?2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
     
    ；CnH22的烷烃，n值等于
     
    ；
    （4）淀粉的化学式是：
     
    ；蛋白质在体内水解后的产物是：
     
    ．

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