Question

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）

• A、④＞①＞③＞②
• B、①＞④＞③＞②
• C、①＞②＞③＞④
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

分析：根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．

解答：解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．

点评：本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点．