将Na.Na2O.Na2O2.NaOH各1 mol分别投入足量的m g水中.得到的NaOH溶液的浓度分别为甲.乙.丙.丁.则其大小关系为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是

树状分类法

．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂ H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂	③ KOH或NaOH KOH或NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O₂

（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
⑤→⑦：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；⑦→⑤：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是

树状分类法

．

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② HNO₃ HNO₃	③ NH₃?H₂O NH₃?H₂O ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ NaNO₃ NaNO₃	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：

Na₂O+CO₂═Na₂CO₃

．
（4）写出工业上由⑩制备O₂的化学方程式：

2H₂O

通电

.

2H₂↑+O₂↑，

2H₂O

通电

.

2H₂↑+O₂↑，

．
（5）实验室制备⑦常用

稀盐酸

和

石灰石（或大理石）

反应，检验该气体的方法是

将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

N

（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一电离能比O的

大

（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

d

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a．离子半径：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a．离子半径：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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