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常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________.

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2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是

A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

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下列化学用语正确的是

A. NaHCO3的水【解析】
HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸铵的电离:CH3COONH4CH3COO-+ NH4+

C. 汽车尾气净化反应:2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H>0

D. 碳在高温下还原二氧化硅:SiO2+2CSi+2CO↑

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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为____________________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。

(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(0H)2CO3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( )

A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mol

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/mol

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。

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一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的有几组( )

序号

X

Y

Z

NaHSO4溶液

Al(OH)3

稀硫酸

CaCl2溶液

SO2

CaSO3

HF溶液

Si

Ba(OH)2

Fe Cl3溶液

Fe

浓硝酸

A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组

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