Question

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

Answer 1

【答案】（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g

溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g

混合后溶液的质量分数：×100%=20%

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L

溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol

混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。

【解析】(1)混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数： ×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；

(2)混合溶液的体积为： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为： =2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；

(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据(1)可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%== ×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。