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    【题目】在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L．下列各组混合烃中一定不符合条件的是

    A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

    【答案】D

    【解析】

    设烃的化学式为CxHy，则有：，有机物燃烧前后体积不变，则，y=4。

    A. CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A符合题意；

    B. C2H2、C3H6中H原子数分别为2、6，在1:1条件下H平均值为4，故B符合题意；

    C. C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故C符合题意；

    D. CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故D不符合；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

    B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

    C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

    D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

    A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

    B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

    C.a处得到的是浓NaOH溶液

    D.饱和食盐水从B室底部加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 （ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

    FeCl3可与Cu发生反应

    D

    烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    烧菜时铁锅被染色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。

    （3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

    （4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：

    ①仪器B的名称是____________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热

    b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2

    e．称量A

    f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间min/ 浓度mol·L-1

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    （1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

    （2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

    （3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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