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    氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移，写出反应的化学方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,化学方程式的书写
    专题：
    分析：反应中氯气为氧化剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，如有0.3mol电子转移，则应有0.15mol氯气参加反应，以此解答．
    解答： 解：反应中氯气为氧化剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，如有0.3mol电子转移，则应有0.15mol氯气参加反应，
    则n（NH3）：n（Cl2）=0.4mol：0.15mol=8：3，
    所以方程式应为8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl，
    故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意氨气的作用，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50 mL量筒量取30.12mL水
    C、向小试管中加入100mL稀盐酸
    D、用胶头滴管取约1mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Ba2+、Cl-
    B、Na+、HCO3-、OH-
    C、NH4+、SO42-、NO3-
    D、K+、OH-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
    ①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是
     
    ．
    ②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是
     
    ．
    此电解反应的阳极反应式：
     
    ，电解池的总反应化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ，
    该循环工艺过程的总反应方程式为
     
    ．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见如图
    （电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M①电池放电时，正极的电极反应式为
     
    ，②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与肼（H2NNH2）有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂
    1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N
    为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（　　）
    A、194 KJ
    B、391 KJ
    C、516 KJ
    D、658 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
    A、Al2O3
    B、CO2
    C、SO3
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3molC3H8在氧气中完全燃烧，放出350kJ的热量；
    （1）写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式
     

    （2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ/mol，试计算11.2L（标况下）丙烯燃烧生成气态水时放出的热量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH-）=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）．试计算：
    （1）反应后溶液中n（OH-）=
     
    mol．
    （2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=
     
    ．

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