某无色溶液中可能含有Na+.SO42―.SO32―.Cl―.Br―.CO32―中的若干种.依次进行下列实验.观察到现象如下:①用pH试纸检验.溶液pH>7,②向溶液中滴加氯水,无气体产生.再加入CCl4振荡.静置.CCl4层呈橙色.用分液漏斗分液,③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液.只有白色沉淀.过滤,④在滤液中加入AgNO3和HNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄²^―、SO₃²^―、Cl^―、Br^―、CO₃²^―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是。

（2）步骤③改用Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，对判断①有无影响？

。

（3）写出步骤②中的离子方程式。

（1）Br^－、SO₃²^－、Na；CO₃²^－

（2）无影响

（3）Cl₂+2Br^－＝Br₂+2Cl^－，SO₃^2―+Cl₂+H₂O＝2H^＋+2Cl^－+SO₄²^－

解析:

根据①知可能有CO₃²^―、SO₃²^―，根据②可确定无CO₃²^―，则肯定有SO₃²^―和Br^―，利用电荷守恒，可确定有Na^＋，③和④表明溶液两个含有Cl^―和SO₄²^―，但因加入的是氯水，故Cl^―不能确定，SO₄²^―可能是由SO₃²^―转化的，故SO₄²^―也不能确定是否原溶液中所含。

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（2011?河西区一模）某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥

B．不能确定的离子是①

C．肯定没有的离子是②⑤

D．不能确定的离子是③⑤

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某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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