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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA
    B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA
    C．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
    D．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NA

    分析 A、标况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，与镁反应后变为-2价；
    B、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、标况下，水为液体．

    解答 解：A、标况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，与镁反应后变为-2价，故0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4NA个，故A错误；
    B、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的溶质分子个数小于0.1NA个，故B正确；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和含有的氧原子的个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂
    B．氧化铝常用于制造耐火材料
    C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾
    D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
    ②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据分析，请填空：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、CMgCl2．
    （2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
    （3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
    ①D与A溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    ②D与过量的B溶液反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
    （4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）
    A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度250℃300℃350℃
    K2.00.270.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
    c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为0.24mol/（L•min）．
    （2）由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
    （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
    a．充入CO，使体系总压强增大        b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10-4克．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）
    A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
    ①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
    ②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
    ③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
    ②过滤，水洗2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
    若无明显现象，说明水洗合格．
    ④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加
    C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）氧化剂是H2SO4；
    （2）还原剂是Zn．
    （3）电子转移情况如下：．

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