甲.乙.丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-.Br-.I-)离子.向甲中加淀粉溶液和氯水.则溶液变为橙色.再加丙溶液.颜色无明显变化.则甲.乙.丙依次含有 A.Br-.Cl-.I- B.I-.Br-.Cl- C.Br-.I-.Cl- D.Cl-.I-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、I^-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )

A.Br^-、Cl^-、I^-B.I^-、Br^-、Cl^-C.Br^-、I^-、Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1) 试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3) 在25 ℃时，将a mol·L^－¹的KCN溶液与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L^－¹(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋===4Fe³^＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－³⁶。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³^＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10^－⁵ mol·L^－¹时可以认为该离子沉淀完全)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应属于放热反应的是( )

A.液态水气化 B.将胆矾加热变为白色粉末 C.浓硫酸稀释 D.氧化钙溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于₉¹⁹F-微粒叙述正确的是( )

A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10

C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8

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