Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

B．c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

C．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶质氢氧化钠物质的量为0.02mol，通入448mL（标准状况）H₂S气体物质的量为0.02mol，发生反应为NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，依据NaHS溶液中离子浓度大小比较；
B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
C、依据微粒守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：解：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶质氢氧化钠物质的量为0.02mol，通入448mL（标准状况）H₂S气体物质的量为0.02mol，发生反应为NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，反应后的溶液为NaHS溶液，溶液中水解大于电离溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；故A错误；
B、溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），两式合并得到c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C、依据物料守恒分析c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒分析得到，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了电解质溶液中物料守恒，电荷守恒、离子浓度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．