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    硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

    A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水


    解析　接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                               。

    （2）NaClO3的作用是                       。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为        

                           。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

    萃取剂的作用是                       ；

    其使用的较适宜pH范围是        。

         A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质

    量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是       

                                                           。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．NH3经催化氧化生成NO

    C．NO和O2反应生成NO2

    D．由NH3制碳铵或氯铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中出现红棕色气体，这时的操作应是(　　)

    A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D．立即用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

    (1)开始阶段实验现象为：____________________ ______________。

    反应的化学方程式为：__________________________________。

    (2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________________________________________________________________________。

    (3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    两种分散系均呈红褐色

    B．

    分散质粒子均能透过半透膜

    　

    C．

    分散质粒子直径均在1﹣100nm之间

    D．

    可用丁达尔效应加以鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

    以下判断不正确的是(　　)

    A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

    B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

    C．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

    D．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

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