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    1．下列实验目的能达到的是（　　）
    A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
    B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
    C．将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
    D．将 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

    分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
    B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
    C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据C=$\frac{n}{V}$分析；
    D．依据Na2O2～2NaOH，计算78g Na2O2溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$分析解答．

    解答 解：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；
    B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；
    C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
    D.78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（　　）
    A．a极为电源正极B．每生成6.4gCu，转移电子0.2 mol
    C．阳极反应式：Cu2++2e→CuD．在直流电源中电流从b流向a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），电极反应是Ag++e-=Ag；B（要求同A）是银、阳极，电极反应是Ag-e-=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．C极附近呈浅黄绿色色．
    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
    B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
    D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到bg，并有气体放出．
    试回答：
    （1）ag沉淀的组成为（写化学式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
    （2）若a=43g，b=23.3g，则原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
    （3）若a=27.24g，b=23.3g，则产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
    ②在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
    （2）与水的离子积Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
    已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
    ①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
    ②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol•L-1时，应使该溶液的C（H+）达到3.33×105mol/L．由此说明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：分子晶体，其结构式为：．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

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