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    欲用98%的浓硫酸(密度：1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)      选用的主要仪器有：

    ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．稀释浓H2SO4

    E．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    （3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

    （4）以下选填：( “偏高”、“偏低”、“无影响”)

    A.量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________，

    B.未经冷却就直接定容配置将使浓度            

     C.配置时浓硫酸在空气中长时间放置           .

    （1）量筒  烧杯  玻璃棒  500ml容量瓶    胶头滴管

    （2）ADECB

    (3)13.6 ml    15ml 

    (4) 偏低    偏高  无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ； ②
    冷凝管
    冷凝管
    ； ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ； ④
    100mL容量瓶；
    100mL容量瓶；
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是
    ③④
    ③④
    ．（填仪器序号）
    装置I、II、III中需要检查气密性是
    蒸馏装置
    蒸馏装置
    ．（填装置名称）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
    II
    II
    （填装置序号）进行
    萃取
    萃取
     和
    分液
    分液
     操作，再用装置
    I
    I
    （填装置序号）进行
    蒸馏
    蒸馏
     操作．
    （4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
    10mL量筒
    10mL量筒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
    A．用量筒量取浓硫酸
    B．反复上下颠倒摇匀
    C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓硫酸
    F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
    G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
    （1）其操作正确的顺序为：
    ②
    ②
    ．
    ①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
     mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用
    15
    15
    mL的量筒最好．
    ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度
    偏低
    偏低
    ．（填偏高，偏低或无影响）
    ③稀释后并冷却的硫酸用
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL lmol/L的稀硫酸．
    （1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：
    18.4mol?L-1
    18.4mol?L-1
    ；
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒   ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是
    D
    D

    A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是
    DE
    DE
    ．
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    D．溶液未冷却即转入容量瓶
    E．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
    AEFCBD
    AEFCBD
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
    15
    15
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
    偏低
    偏低
    （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应
    冷却
    冷却
    ，否则会使浓度
    偏高
    偏高
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
    偏低
    偏低
    ．
    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
    偏高
    偏高
    ；仰视则使浓度
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制浓度为1.00mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有烧杯、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）现有下列配制操作，正确的顺序为
     
    （填字母）．
    A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度线
    D．选择需要的仪器并洗涤干净
    E．在烧杯中稀释浓硫酸
    F．待溶液冷却后转入容量瓶
    G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中
    （3）所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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