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2.下列说法正确的是(  )
A.
图表示:△H1=△H2+△H3
B.
图表示:某反应在不用与用催化剂时,其反应活化能分别是E1和E2
C.
图表示:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol
D.
图表示:CO的燃烧热为1132KJ/mol

分析 A.反应一步完成与分步完成,热效应相同;
B.使用催化剂降低反应的活化能;
C.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,放热反应;
D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化,而图中为2molCO燃烧的热量变化.

解答 解:A.反应一步完成与分步完成,热效应相同,由图可知-△H1=△H2+△H3,故A错误;
B.使用催化剂降低反应的活化能,则E1为使用催化剂时的活化能,故B错误;
C.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,放热反应,可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-862)kJ/mol=-183kJ/mol,故C正确;
D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化,而图中为2molCO燃烧的热量变化,则CO的燃烧热为566KJ/mol,故D错误;
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、盖斯定律应用、燃烧热为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象的分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式.
(1)2,3,4,5-四甲基己烷
(2)2-甲基-1-丁烯
(3)3-甲基-2-戊烯CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(4)1,3,5三甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.25℃时,有关物质的电离平衡常数如表:
化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)电解质由强至弱顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3(用化学式表示,下同).
(2)常温下,0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者<后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.已知ABCDEF六种元素,核电荷数依次增大,A的阳离子是一个质子,C的核电葆数是A、B两者之和,B的单质是空气中含量最大的成分,D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,E原子得到一个电子成为8电子稳定结构,F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半.
请回答:
(1)BA3为极性分子(选填极性、非极性),为三角锥形空间构型,其电子式为
(2)ABE形成的化合物在固态时为离子晶体,其中含的化学键类型有共价键、离子键(选填极性键、非极性键、离子键)
(3)用电子式表示F和E的化合物的形成过程
(4)若C、D可按1:1化合生成离子化合物X,X为Na2O2(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在常温常压时,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体,放出热量QkJ(Q>0),将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,发生的反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL.则此条件下,下列热化学方程式正确的是(  )
A.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-QkJ•mol-1
B.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-10QkJ•mol-1
C.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=+10QkJ•mol-1
D.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-10QkJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关叙述正确的是(  )
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化
C.1H  2H  3H互为同位素,其性质相似
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生 H2的体积比是1:2:3
(2)若产生相同物质的量的H2,所需钠、镁、铝的质量比为23:12:9.
(3)若产生相同体积(同温同压下)的H2,所需钠、镁、铝的物质的量比为6:3:2.
(4)若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生H2体积的大小顺序是Na>Mg=Al.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O,每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA
B.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
D.40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫酸亚锡(SuSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如图:

查阅资料:
Ⅰ酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
ⅡSnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
回答下列问题:
(1)SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解,请用化学方程式说明原因SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl.
(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(3)操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,滴定时,K2Cr2O7溶液应该装在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.若取2.0g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL,锡粉中锡的质量分数是71.4%.

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