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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图表示：△H1=△H2+△H3
    B．
    图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2
    C．
    图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    D．
    图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol

    分析 A．反应一步完成与分步完成，热效应相同；
    B．使用催化剂降低反应的活化能；
    C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应；
    D．燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化．

    解答 解：A．反应一步完成与分步完成，热效应相同，由图可知-△H1=△H2+△H3，故A错误；
    B．使用催化剂降低反应的活化能，则E1为使用催化剂时的活化能，故B错误；
    C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（679-862）kJ/mol=-183kJ/mol，故C正确；
    D．燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为566KJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）2，3，4，5-四甲基己烷
    （2）2-甲基-1-丁烯
    （3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
    （4）1，3，5三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）电解质由强至弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
    （2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
    请回答：
    （1）BA3为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为．
    （2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
    （3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程．
    （4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na2O2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
    B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
    C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
    D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
    C．1H  2H  3H互为同位素，其性质相似
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比是1：2：3
    （2）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
    （3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
    （4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H2体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA
    B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
    D．40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如图：

    查阅资料：
    Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    ⅡSnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （3）操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．若取2.0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL，锡粉中锡的质量分数是71.4%．

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