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    若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是：

    A、18O 只存在于乙酸乙酯中

    B、18O 只存在于水中

    C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中

    D、18O 只存在于乙醇和水中

    C

    【解析】

    试题分析：酯化反应的过程是酸脱羟基，醇脱氢。如果18O是在醇的羟基上，那么最后18O会保留在酯的分子里面，而这个反应又是可逆过程，最后乙醇仍有剩余，故18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，C正确。

    考点：考查酯化反应的实质。

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    (15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的数目为 。

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为 。

    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）（填字母）。

    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

    C、容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D、容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是 、 。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为 ，阴极电极反应式为 。

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    将32.2g Na2SO4?10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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    下列实验方案中可行的事

    A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物

    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

    C．用酒精把碘水中的碘萃取出来

    D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2

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    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

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