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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S
    B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3+2HClO
    D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

    分析 A．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子和硫离子；
    B．用稀HNO3溶解FeS固体，发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
    C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
    B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
    D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成碘和水，离子方程式：6H++IO3-+5I-═3I2+3H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．

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    4．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．正丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点如表所示：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
    试回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用：吸水剂，催化剂，制乙酸；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O．
    （3）仪器A的名称是分液漏斗，C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
    B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
    C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
    D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
    C．PH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    D．加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH；
    （2）⑤的化学方程式是；
    ⑦的化学方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    ⑨的化学方程式是；
    （3）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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    3．在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．“辽宁”号航空母舰钢板腐蚀B．旺仔牛奶变质
    C．工业炼钢D．垃圾桶塑料老化

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    20．利用反应：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3设计一个原电池装置，试回答：
    该原电池的负极材料是铜，
    电解质溶液是FeCl3溶液
    正极反应是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O2）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
     B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中棍合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol．
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2 C03水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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