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    11．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．Mg（NO3）2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．双氧水分子中O-O原子之间存在非极性键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
    C．硫化氢分子中S-H原子之间存在极性键，故C错误；
    D．硝酸镁中镁离子和硝酸根离子之间存在离子键、硝酸根离子中N-O原子之间存在极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是B，注意过氧化钠中存在的化学键及电子式的书写，为高频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根所上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol Pol5，反应达平衡时，PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
    （5）P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D为ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
    （4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．
    ①该化合物的化学式为O3F2．
    ②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
    （1）出现同分异构体的最小n值是3．
    （2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
    （CH3）2CHCH2OH．
    （3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（　　）  
    A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置
    B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置
    C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
    D．铁丝应不断上下移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．提出原子学说B．首次人工合成有机物
    C．发现元素周期律D．发现氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
    B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
    D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硼氢化钠（NaBH4）广泛用于精细有机合成．Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：

    （1）“合成”时，可在图1所示的反应釜中进行．
    ①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是除去表面的煤油．
    ②通氢气前需先通入氮气的目的是除去装置中的水蒸气和空气，防止原料及产品分解及氧化．
    ③合成反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
    （2）“萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为索氏提取器．
    （3）实验中可以循环使用的位置是异丙胺；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为X-射线衍射谱．

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