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    有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种．将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成．
    （1）试判断四种溶液：B是
     
    ，D是
     
    （填写化学式）．
    （2）写出下列离子方程式：A+B
     
    ；A+D
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（NH4）2SO4和NaOH、NH4NO3和NaOH共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以B是NaOH，A、C分别是（NH4）2SO4、NH4NO3中的一种，D是BaCl2，
    A和D混合则有白色沉淀生成，所以A是（NH4）2SO4，C是NH4NO3，据此回答判断．
    解答： 解：（NH4）2SO4和NaOH、NH4NO3和NaOH共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以B是NaOH，A、C分别是（NH4）2SO4、NH4NO3中的一种，D是BaCl2，
    A和D混合则有白色沉淀生成，所以A是（NH4）2SO4，C是NH4NO3．
    （1）B是NaOH，D是BaCl2，故答案为：NaOH；BaCl2；
    （2）（NH4）2SO4和NaOH共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，即NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，（NH4）2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铵，即SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应离子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正确
    B Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 错误，电子转移不守恒
    C FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的物质的量之比为1：2
    D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学的知识回答下列问题
    （1）NH3
     
    （填“是”或“否”）电解质，原因：
     

    （2）五种胶体，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的是
     

    （3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，测得含 Al3+ 的质量为 a g，则 SO42- 的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
    1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    ①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
     
    （写出1种），趁热过滤的目的是
     
    ；
    ②步骤4中加热浓缩至
     
    时为止；
    ③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的摩尔盐的质量为
     
    ．
    （2）纯度分析．为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．精确度为0.001g的电子天平     b．精确度为0.1mg的电子天平
    c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．

    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色． A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成-种可燃性气体；而C、D还生成-种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另-种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出B、C的化学式：B：
     
    ； C：
     
    ；
    （2）写出F和H2O反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①D溶液+盐酸：
     
    ；
    ②D溶液+A溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧浓硫酸，
    请回答下列问题（用序号）：属于电解质的是
     
    ，溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．
    （2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
     
    溶液，继续煮沸至
     
    ，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂．常见的制备流程如下：

    已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O
    b．3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用
     
    ．
    A．石英坩埚    B．铁坩埚    C．瓷坩埚     D．石墨坩埚
    （2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．
    （3）步骤④中抽滤得到的固体是
     
    ．
    （4）抽滤装置主要由
     
    、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．
    （5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、2v正（X）=v逆（Y）
    B、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
    C、混合气体的密度不再变化
    D、反应容器中Y的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空

    I．探究Cl2与 NH3的反应
    （1）为制取干燥NH3，可将装置C与
     
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
     

    A．碱石灰          B．无水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的Cl2，则两个E装置内的药品依次是
     

    （3）装置F可用于探究Cl2与 NH3（已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
     
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     

    Ⅱ．探究某些物质的性质：
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
     

    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．烧瓶F中发生反应的化学方程式为：
     
    ；烧瓶F所起的作用是
     
    ．

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