练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．勒夏特列原理同样适用于电离平衡，请完成如表．
      CH3COOH?CH3COO-+H+
     平衡移动方向c（H+）导电能力 
     （1）加水稀释   
     （2）滴加浓盐酸   
     （3）加NaOH   
     （4）加醋酸铵   
     （5）升高温度  

    分析 根据影响弱电解质电离平衡的因素分析，加入相同离子抑制电离，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强，据此分析．

    解答 解：加入相同离子抑制电离平衡逆移，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强；
    （1）加水稀释促进电离平衡正移动，体积增大，所以氢离子的浓度减小，溶液导电能力减弱；
    （2）滴加浓盐酸，氢离子的浓度变大平衡逆向移动，氢离子的浓度增大，溶液导电能力增强；
    （3）加NaOH，中和氢离子，氢离子的浓度减少，平衡正向移动，但离子的浓度增大，溶液的导电能力增强；
    （4）加醋酸铵，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，氢离子的浓度减少，但离子的浓度增大，导电能力增强；
    （5）升高温度，促进电离，平衡正向移动，氢离子的浓度增大，离子浓度变大，导电能力增强；故答案为：

    CH3COOH?CH3COO-+H+
    平衡移动方向c（H+）导电能力
    （1）加水稀释正向减小减弱 
    （2）滴加浓盐酸逆向增大增强
    （3）加NaOH正向减小增强
    （4）加醋酸铵逆向减小增强
    （5）升高温度正向增大增强
    ．

    点评 本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    ②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解．
    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
    ①C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）用如图所示装置电解500mL2mol•L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填写字母）        
    A．逐渐增大；
    B．逐渐减小；
    C．保持不变
    当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是NaClO；
    假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是2mol•L-1
    （3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
     序号 反应物产物 
     ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
     ② Na2O2、H2O NaOH、O2
     ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
    A．三组中Na2O2均作氧化剂
    B．第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol
    C．第③组反应中产物还有Na2SO4
    D．氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （3）磁铁矿（Fe3O4）与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （2）分子式为C1H6O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
    （3）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案