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    4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

    分析 ①氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定易被空气氧化生成铁离子；
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小；实验室测定中和热时，过早读数会使读数偏小；
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧最后得到的仍然是硫酸铁；
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体是NO，NO和水不反应；
    ⑤银镜反应必须在碱性条件下进行；
    ⑥氢氧化铝不溶于氨水；
    ⑦苯与溴水不反应，和液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯；
    ⑧pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸．

    解答 解：①氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定易被空气氧化生成铁离子，所以实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中防止水解，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉防止被氧化，故正确；
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，物质的量不变，所以浓度偏大；实验室测定中和热时，过早读数会使读数偏小，则测定结果偏低，故正确；
    ③硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧最后得到的仍然是硫酸铁，故错误；
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体是NO，NO和水不反应，所以可以用排水法收集NO，故正确；
    ⑤银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加银氨溶液之前需要加氢氧化钠中和未反应的稀硫酸，故错误；
    ⑥氢氧化铝不溶于氨水，所以向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ，都生成沉淀，故正确；
    ⑦苯与溴水不反应，和液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯，故错误；
    ⑧pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，醋酸物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故错误；
    故答案为：①②④⑥．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性及物质反应条件及性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
    D．酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性

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    （1）H的化学式为NaCl；
    （2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
    （3）X的电子式为，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
    （4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    （5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．

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    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
    A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
    C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
    需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
    （2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
    （3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    （2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
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