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    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    B、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
    C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大；
    B．催化剂可增大改变反应速率；
    C．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应；
    D．浓硫酸与铁发生钝化反应．
    解答： 解：A．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故A错误；
    B．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确；
    C．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，可增大反应速率，故C正确；
    D．浓硫酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡以及反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A分子式为C4H8O3，根据下列条件确定A的结构简式．
    （1）能与NaHCO3反应，相同物质的量的A与足量Na、NaHCO3反应产生等量气体，则其必含
     
    、
     
    两官能团．
    a．不能被CuO氧化：
     

    b．能被CuO氧化，且产物能发生银镜反应：
     

    c．能被CuO氧化，但产物不能发生银镜反应：
     

    （2）不能与NaHCO3反应，能发生银镜反应
    a.1mol A可以与1mol 乙酸酯化：
     

    b.1mol A被CuO氧化后，产物可与[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
    ⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
    ⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A、①②⑤B、②④⑤
    C、④⑥⑦D、①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的例子方程式
    A Fe2+、NO3-、Ag- 浓硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
    B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C4H6O2
    B、该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应
    C、该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2═CHCOOH
    D、该物质是石油分馏的一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分式子是
     
    ．
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，写出Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质．
    （1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出下列物质的化学式：E
     
    、F
     
    ．
    （4）若C是一种气体，在温度为1 100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），该温度下平衡常数K=0.263．若生成1mol B，则吸收的热量
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率
     
    （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应
     
    （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c（C）=0.100mol?L-1，则c（D）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是
     
    ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
     
    ，每个Ba2+与
     
    个O2-配位．

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