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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I?

    分析 A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
    B．AlCl3溶液过量；
    C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；
    D．碘离子能被双氧水氧化．

    解答 解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
    B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
    C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中含碘离子，加入H2O2溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

    I．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    （2）该条件下CO2的转化率为75%．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
    Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
    （1）M极的电极材料为Fe．
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

    请分析后回答下列问题：
    （1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
    （2）D物质中的官能团为-COOH；
    （3）C物质的结构简式OHC-CHO；
    （4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，
    （5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
    H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
    饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
    （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （2）下列离子反应正确的有：B．
    A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    （3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO-+H2OHClO+OH-
    C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
    D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    （4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
    A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
    （5）下列说法不正确的是C
    A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
    B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
    （6）已知某温度下（水的离子积为Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱
    B．盐类物质一定含有金属离子
    C．NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质
    D．可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA
    C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    D．常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列制取物质的实验可能成功的是（　　）
    A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯
    B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯
    C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷
    D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
    C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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