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    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、B的氧化物对应水化物为强酸
    B、F单质与C单质反应的产物只有一种
    C、因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低
    D、A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．由于原子的电子层数：B=C=2A，则A只能处于第一周期，B、C处于第二周期，B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则B处于ⅤA族，则B为氮元素，原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C，则A、D处于ⅠA族，C最外层电子数为6，可推知C为氧元素，A为氢元素，故E为硫元素；结合原子半径：A＜C＜B＜E＜D，结合原子序数，故D为Na，F为地壳中含量第二的金属元素，则F为Fe，据此解答．
    解答： 解：有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．由于原子的电子层数：B=C=2A，则A只能处于第一周期，B、C处于第二周期，B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则B处于ⅤA族，则B为氮元素，原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C，则A、D处于ⅠA族，C最外层电子数为6，可推知C为氧元素，A为氢元素，故E为硫元素；结合原子半径：A＜C＜B＜E＜D，结合原子序数，故D为Na，F为地壳中含量第二的金属元素，则F为Fe，
    A．B为氮元素，其氧化物对应水化物中亚硝酸为弱酸，故A错误；
    B．Fe与氧气形成产物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，故B错误；
    C．E为硫元素，常温下，其单质为固体，熔点高于溴单质，故C错误；
    D．A为氢元素，D为Na，二者形成的化合物为NaH，溶于水反应生成氢氧化钠与氢气，故其水溶液呈碱性，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，D选项为易错点，中学基本不涉及金属氢化物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）随温度的升高而降低
    B、35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C、溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D、水的电离是吸热的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被还原
    B、铜片质量逐渐减少
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、铜是负极，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 该烃的电子式为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②在6.0mol?L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
    B、苯分子中含有三个C-C键和三个C=C键
    C、乙烯与氯气加成反应的产物是Cl-CH2-CH2-Cl
    D、某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期金属元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
     
    ；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
     
    ，并写出该化合物与水反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（　　）
    A、3B、5C、6D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组化合物中，化学键类型相同的是（　　）
    A、CaCl2和H2S
    B、Na2O和Na2S
    C、CO2和NaCl
    D、HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成（设溶液总体积不变）．试回答：
    （1）转移电子的物质的量是多少？
    （2）得到O2的体积（标准状况）多大？
    （3）溶液的PH是多少？

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