[题目]在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯.两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液.向两烧杯中分别加入各组中的两种物质.反应后天平保持平衡的是( )A.0.1mol Zn.0.1mol FeB.1mol Fe.1mol ZnC.1g Zn.1g FeD.10g Zn.10g Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）
A.0.1mol Zn，0.1mol Fe
B.1mol Fe，1mol Zn
C.1g Zn，1g Fe
D.10g Zn，10g Fe

【答案】D
【解析】解：A．均为0.1mol时，恰好完全反应，生成氢气相同，但参加反应的金属质量不同，则质量差不同，故A不选；B．酸不足，金属过量，生成氢气相同，1molFe、Zn的质量分别为56g、65g，则质量差不同，故B不选；
C．金属均不足，加入金属质量相同，生成氢气分别为 g、 g，则质量差不同，故C不选；
D．Zn、Fe的物质的量分别为 =0.154mol、 =0.179mol，而硫酸为0.1mol，金属过量，硫酸不足，生成氢气相同，则金属质量与析出氢气的质量差相同，天平平衡，故D选；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

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【题目】对下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

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D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO …	Cl2、Mn2+…

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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【题目】摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为．
（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．

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【题目】下列物质及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
物质名称	氯气	小苏打	二氧化硅	氧化铁
用途	制漂白粉	治疗胃酸过多	制半导体材料	用作红色涂料

A.AB.BC.CD.D

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（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是．
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