精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.下列叙述正确的是(  )
A.1molNaOH的摩尔质量为40g
B.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
C.1molN2的体积为22.4L
D.1mol物质含有的微粒数就是6.02×1023

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol;
B、根据公式N=nNA
C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况;
D、指代不明确,是什么微粒?如1molSO2分子中分子数为6.02×1023,原子数为3×6.02×1023

解答 解:A、摩尔质量的单位为g/mol,则1molNaOH的摩尔质量为40g/mol,故A错误;
B、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol-=3.01×1023,故B正确;
C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况,故C错误;
D、指代不明确,是什么微粒?如1molSO2分子中分子数为6.02×1023,原子数为3×6.02×1023,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查以物质的量为中心的计算,明确物质的量、质量、体积、摩尔质量及微观粒子数的关系即可解答,比较基础.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.NaH与水反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(1)该反应的还原剂是:NaH,该反应说明H2O具有一定的氧化性.
(2)若用反应生成标准状况下的H2 2.24L,则反应转移电子0.1mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下面都是中学阶段几种常见的物质:A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、过氧化钠 F、CO2      G、Al2(SO43    H、蔗糖,完成下列各题:
(1)E的化学式为Na2O2,O的化合价为-1,颜色是淡黄色.
(2)属于非电解质的有F、H(填序号).
(3)写出G的电离方程式Al2(SO43═2Al3++SO42-
(4)按要求写出下列反应的离子方程式:
①A+B:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag.属于基本反应类型中的置换反应.
②C+D:H++OH-═H2O.反应类型为复分解反应.
(5)酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物,请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式:CO2+OH-═CO32-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.分离水和植物油的棍合物,只能用蒸馏的方法
B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应
C.利用硫酸铜溶液制单质铜,需要加入氧化剂
D.在透明的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验设计方案中,可行的是(  )
A.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.在某试样中加入NaOH溶液加热,产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后在沾取试样在酒精灯上灼烧观察

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)请写出M的元素符号:H,Z的原子结构示意图:.M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为H2O、H2O2
(2)请写出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是Cl,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是Cl2+S2-=2Cl-+S↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学用语正确的是(  )
A.乙醇分子的结构式:B.氯原子的结构示意图:
C.四氯化碳的电子式:D.8个中子的碳原子的核素符号:12C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
A.无色溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.与铁粉反应放出大量氢气溶液中:HCO3-、K+、Mg2+、Cl--
D.常温下在pH=13的溶液中:Na+、S2-、PO43-、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N,转化过程如图:$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ.mol-1
则M、N相比,较稳定的是M
(2)25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-10mol/L
(3)已知CH3OH的燃烧热△H=-akJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-bkJ•mol-1,则a>b(填“>”、“<”或“=”).
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案