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    在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫；向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为。

    (1)写出以上各步反应的离子方程式；

    (2)若有a mol硫经上述转化后，最终完全转化为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量各是多少？

    (3)若原热碱液中含NaOH 6 mol，则上述a mol 硫的转化过程里生成的Na2Sx中的x值为多少？

    解析:(1)根据题目信息，依次写出各步反应的离子方程式，并用化合价升降法配平。

    (2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。从，失电子；从，得电子。所以a mol S完全转化为所失电子数与SO2转化为所得电子数相等，即

     

    a mol                                   a mol

    由Na+守恒，a mol S完全转化为Na2S2O3需a mol SO2和2a mol NaOH。

    (3)原热碱中含6 mol NaOH，则反应①中消耗3 mol S。根据反应①②③，有3+2(x-1)+1=a,得x=。

    答案:(1)①3S+6 OH-====2S2-++3H2O

    ②S2-+(x-1)S====

    ③+S====

    ④+(2x+2)SO2+(4x-2) OH-====(2x+1)+(2x-1)H2O

    (2)需a mol SO2和2a mol NaOH

    (3)x=


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?徐汇区二模）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
    （1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
    K2SO3
    K2SO3
    ，还原产物为
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．（填写化学式）
    （2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    ．
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
    a
    a
    ，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
    f
    f
    （均选填字母编号）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州二模）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．              
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ?mol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
    Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
    Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
    ．
    （4）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
    106
    106
    倍．
    （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）列叙述正确的是
    BCFG
    BCFG
    （填写序号）
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
    D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
    E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
    F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
    （2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
    ①和金属钠作用时，断裂
    ①
    ①
    ；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    ③在铜催化下和氧气反应时，断裂
    ①④
    ①④
    ；
    ④与氢卤酸反应时，断裂
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    试回答下列问题：

    （1）A溶液呈碱性的原因是              。

    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式             。

    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H= —a kJ·mol-1。

    请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式            。

    （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

    （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为：              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）
    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
    ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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