精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.请你利用所学的化学反应原理解决下列问题:
(1)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO42、④(NH42SO4,⑤氨水,最适当的组合是C
A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤
(2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往添加入少量的明矾[KAl(SO42•12H2O],这是因为D
A.明矾起催化作用           B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体     D.铝盐在水中水解,能起到酸的作用
(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是Fe2++H2O?Fe(OH)2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 (用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+被氧化 .
(4)工业上合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,采用高温、高压、催化剂作为反应条件,原因是:高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成,提高氨的产率.
(5)已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,二者的溶解能力相差不大,但BaSO4溶解能力相对更小.
重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸,若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3.总反应的离子方程式是:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).

分析 (1)两种或几种肥料混合产生沉淀,会影响植物对肥料的吸收,则不能组合使用;
如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解,生成易挥发的物质,而使肥效降低,则不能组合使用,据此分析解答;
(2)明矾在溶液中水解,溶液显酸性,NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳,以此解答该题;
(3)硫酸亚铁溶液中,亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子,为了抑制亚铁离子水解,通常加入少量的稀硫酸;亚铁离子容易被 氧化成铁离子,为了防止亚铁离子被氧化,配制完毕后需要加入少量铁屑;
(4)依据该反应为气体体积减小的反应,放热反应,结合影响反应速率的因素及影响化学反应平衡移动因素解答;
(5)结构相似的沉淀,Ksp越大物质溶解性越大;依据溶度积规则,当钡离子浓度与碳酸根离子浓度乘积大于碳酸钡溶度积常数即可产生碳酸钡沉淀,实现碳酸钡的生成.

解答 解:(1)A.K2CO3水解显碱性,NH4Cl水解显酸性,二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气,会降低肥效;K2CO3 与Ca(H2PO42反应会生成沉淀,会降低肥效,故A错误;
B.K2CO3 与Ca(H2PO42反应会生成沉淀,会降低肥效;Ca(H2PO42与氨水反应生成沉淀,会降低肥效,故B错误;
C.②KCl、③Ca(H2PO42、④(NH42SO4  相互不发生反应,可以混合使用,故C正确;
D.Ca(H2PO42与氨水反应生成磷酸钙沉淀,会降低肥效,故D错误;
故选:C;
(2)明矾在溶液中会发生水解,溶液显酸性,NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳,所以把NaHCO3作为以酵粉使用时,往往加入少量的明矾,明矾在水中能起到酸的作用;
故选:D;
(3)实验室配制的FeSO4溶液中,由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁,反应的离子方程式为:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,为了制Fe2+的水解,通常加入稀硫酸,使氢离子浓度增大,水解平衡向左移动,即抑制Fe2+水解;
由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液,所以配制完毕后要加入少量铁屑,防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
故答案为:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解;防止Fe2+被氧化;
(4)该反应为气体体积缩小的反应,压强越大有利于氨气的生成;使用催化剂可以加快反应速率;该反应为放热反应,低温有利于氨气的生成,但是低温时反应速率较小,且催化剂在适当温度下才能更好的起到催化作用,需要选用适宜温度,所以采用高温、高压、催化剂作为反应条件;
故答案为:高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成,提高氨的产率;
( 5 )依据Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,二者结构相似,硫酸钡溶度积常数更小,所以BaSO4溶解能力相对更小;
饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大,当满足碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积大于碳酸钡溶度积常数时可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀的转化,离子方程式:BaSO4(s)+CO3 2-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq);
故答案为:BaSO4;饱和碳酸钠溶液;BaSO4(s)+CO3 2-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).

点评 本题为综合题,考查了物质结构与组成、盐类水解的应用、溶度积常数的意义和溶度积规则的应用,明确盐类水解的实质,把握沉淀转化原则是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.甲醇(沸点:64.7oC)是一种清洁能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ.一定条件下,向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同温度下达平衡时,CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示.
(1)保持T1恒温下,从开始到平衡所需时间为10分钟.测定平衡时容器内压强为P1MPa.
①开始到平衡的平均反应速率v(CO2)=0.04mol/(L•min)
②该温度下反应的平衡常数K=100(mol/L)-2
(2)使上述反应在T2(T1<T2)的恒温下进行并达平衡.测定到平衡所需是为t2分钟,平衡时容器内压强为P2 MPa.则t2<10;P2> P1(填>、<或=)
Ⅱ.某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]对反应物转化率的影响.
向容积为2L的恒温恒容密闭容器,把总物质的量为4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]开始进行反应,分别达到平衡时,测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2(g)或H2(g)的转化率.
(3)图2画出了CO2(g)转化率的变化曲线,请在图中画出H2(g)的转化率的变化曲线(以A为起点),并作相应的标注.

Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3
已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25.kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-123.8kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为(  )
A.铝的化学性质稳定
B.铝在常温时与氧气不反应
C.铝具有金属性,也具有非金属性
D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.某中学的化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.
I.甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋;
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL;
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L.
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL,属于酿造醋(填“酿造”或“配制”,醋酸的化学式为CH3COOH).
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O.
II.图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.
乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;
⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有100mL容量瓶.
(2)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是C、D
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为胶体聚沉.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.食盐中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C.使用氯气自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害
D.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池.已知,通入CH4的一极,其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,下列叙述不正确的是(  )
A.正极发生还原反应 2O2+4H2O+8e-═8OH-
B.通入CH4的电极为负极
C.该电池使用一段时间后应补充KOH
D.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于氯离子的表示方法,错误的是(  )
A.Cl-B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B.标准状况下,22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
C.标准状况下,18gH2O中含有氧原子数为NA
D.5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图所示,△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列说法正确的是(  )
A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

查看答案和解析>>

同步练习册答案