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    将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为

    A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g

     

    C

    【解析】

    试题分析：0.01molNa2SO4·10H2O 溶于水中，钠离子的物质的量是0.02mol，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则水的物质的量是0.02mol×100=2mol，0.01molNa2SO4·10H2O中水的物质的量是0.01mol×10=0.1mol，所以需加水的物质的量是2mol-0.1mol=1.9mol，质量是1.9mol×18g/mol=34.2g，答案选C。

    考点：考查物质的量、离子数目、质量的换算

     

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    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动

     

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    下列叙述不正确的是

    A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

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    （10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

    A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

    A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度

    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

    ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

    ④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下,下列物质中体积最大的是

    A．3g H2 B．1mol SO2 C．36g H2O D．6．02×1023个N2

     

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    浊液区别于其他分散系最本质的特征是

    A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜

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