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15.在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为(  )
A.6.02×1023B.6.02×1022C.6.02×1021D.6.02×1020

分析 根据n=cV,N=nNA,结合化学式计算.

解答 解:在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中,n(CuCl2)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,则N(Cl-)=2×nNA=2×0.05mol×6.02×1023=6.02×1022
故选B.

点评 本题考查了物质的量的有关计算,题目难度不大,侧重考查分析能力和计算能力,明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.标准状况下,由A、B两种气体组成的混合气体密度为1.5g/L,则A、B可能为(  )
A.H2和NH3B.N2和O2C.CO和CO2D.H2S和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少?
(3)原溶液中Na+物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上由钛铁矿(主要成分是FeTiO3钛酸亚铁)制备TiCl4.流程如图所示:
(1)FeTiO3中,Ti元素的化合价为+4.
(2)往①中加入的物质A是Fe.
(3)②中的绿矾带有棕黄色,原因可能是含有Fe3+;设计实验证明Fe3+杂质离子的存在取样,溶于水,向溶液中加入KSCN溶液,如果溶液变为血红色,证明含有Fe3+
(4)写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式:TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(5)用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物,再真空蒸馏制备Ti. 依据下表,蒸馏温度略高于1412℃即可.
  Mg MgCl2 Ti
 熔点/℃ 648.0 714 1667
 沸点/℃ 1090 1412 3287
(6)依据绿色化学理念.该制备流程中存在明显的不足之处是三废没有处理.
(7)向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂,在高速撞拌下得到磁流体材料KxFeO2
①若x=l.请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式:8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O.
②磁流体材料KxFeO2在组成上可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3,若x=1.3,则b:c=6:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下面两个图都是金属防护的例子.
(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C(从下面选项中选择),此方法叫做牺牲阳极保护法.A.铜  B.钠       C.锌  D.石墨
(2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的负极.
(3)采取以上两种方法,乙(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时,失去的电子数为2NA
B.在密闭容器中,加入1mol N2和3mol H2,充分反应后生成NH3分子数为2NA
C.足量铁在1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数目为2NA
D.32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则下列分析正确的是(  )
A.1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B.1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H<-Q kJ•mol-1
D.1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.和2mol氢气所含的原子数相同的氨气的质量是多少17克,这些氨气在标准状况下的体积是22.4L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱,其中可以回收的垃圾,如:废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等,根据物质的分类它们属于(  )
A.有毒的B.单质C.氧化物D.金属或合金

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