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    1．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（　　）
    A．2Q1=2Q2＜Q3
    B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
    C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

    分析 A．容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小；
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向着逆向移动；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
    D．温度相同时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．

    解答 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则容器Ⅲ中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，则容器Ⅱ中的反应的平衡常数大于容器Ⅰ，故C正确；
    D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等只是，题目难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键，注意掌握化学平衡及其影响，解答时注意反应条件“恒容绝热”对化学平衡的影响，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：（　　）
    A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
    B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
    C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
    D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是某化学课外活动小组制备氯乙烷的实验装置图．已知：氯乙烷是一种无色可燃气体，沸点为12.5℃．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作为水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，该气体点燃后可燃烧．
    请回答下列问题：
    （1）B中逸出气体的主要成分是氯化氢．
    （2）D瓶的作用是干燥氯化氢气体．
    （3）E管的作用是导气兼冷凝乙醇蒸气．
    （4）F管口点燃的气体的分子式是CH3CH2Cl．
    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收生成胆矾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.984g•cm3．计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在反应ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
    ①ROn-中R元素的化合价为+5，n的数值为3．
    ②ROn-中R元素得到的电子总数为6
    （2）NaHCO3和Ba（OH）2两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba（OH）2属于碱类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．
    回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物
    BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
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    DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
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    C．干冰升华这一过程中，△S＜0
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    11．已知：
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    （3）写出生成A的化学反应方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH（有机物用结构简式表示）．
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    （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的是（写出结构简式）．

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