Question

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:

　实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                             。

（2）F烧杯中的溶液通常是                。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                           。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                            。

Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:

（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	①	②	③
C	CuO固体	④	⑤

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

Answer 1

Ⅰ.（1）Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O （2分）

（2）NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等） （1分）

（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色

（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（1分）

Ⅱ.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）　ab（或ba）　e

（3）（5分）

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	无水硫酸铜	固体由白色变成蓝色	SO2中含有水蒸气
C		固体由黑色变成红色	SO2中含有氢气