Question

6．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

• A． 0.1 mol/（L•min）
• B． 3.6 mol/（L•min）
• C． 1.2 mol/（L•min）
• D． 0.017mol/（L•min）

Answer 1

分析 反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，根据生成氢气的量计算得到硫酸铝的量，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率．

解答 解：30s末共收集到标况下氢气336mL即$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据发生的反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，会产生氯酸铝：0.005mol，30s内生成硫酸铝的平均反应速率是v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.005mol}{0.1L}}{30s}$mol/（L•s）=$\frac{0.05}{30}$×60mol/（L•min）=0.1 mol/（L•min），
故选A．

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意明确化学反应速率的概念及计算方法、化学反应速率与化学计量数成正比．