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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应中氧化剂得到电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答该题．
    解答： 解：A．在歧化反应（如Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，同一种元素既被氧化，又被还原，故A错误；
    B．元素由化合态变成游离态时，如元素化合价升高，则被氧化，如元素化合价降低，则被还原，故B正确；
    C．H原子得电子后形成2电子稳定结构，故C错误；
    D．同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，答题中能举出实例，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是
     
    ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
     
    ，每个Ba2+与
     
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
    C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，c（H+）=
    		Kw
     的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
    D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    则下列说法错误的是（　　）
    A、从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C、a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中沉淀一定比乙多
    B、乙中沉淀一定比甲多
    C、甲中沉淀可能比乙多
    D、甲和乙中沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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