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    5．下列各反应中转移电子数为2NA的是（　　）
    A．22.4L氯气与足量的铜充分反应B．0.2mol浓硫酸与足量铜反应
    C．46g金属钠与足量的水反应D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应

    分析 A、状态不知无法由体积求物质的量；
    B、浓硫酸与足量铜反应，氧化性的硫酸是整个硫酸的一半，而随反应的进行硫酸的浓变稀，稀硫酸与铜不反应；
    C、46g金属钠的物质的量为2mol，钠与足量的水反应生成氢氧化钠和氢气，所以转移电子的物质的量为2mol；
    D、56g铁的物质的量为1mol与足量稀硝酸溶液反应，生成铁离子．

    解答 解：A、状态不知无法由体积求物质的量，则转移电子的物质的量不知，故A错误；
    B、浓硫酸与足量铜反应，氧化性的硫酸是整个硫酸的一半，而随反应的进行硫酸的浓变稀，稀硫酸与铜不反应，所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，所以转移电子数小于2NA，故B错误；
    C、46g金属钠的物质的量为2mol，钠与足量的水反应生成氢氧化钠和氢气，所以转移电子的物质的量为2mol，所以转移电子数为2NA，故C正确；
    D、56g铁的物质的量为1mol与足量稀硝酸溶液反应，生成铁离子，所以转移纪电子数为：2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意气体摩尔体积与存在的条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
    D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列问题：
    （1）如图仪器A的名称为250mL容量瓶．
    （2）用托盘天平应称取10.0克的氢氧化钠．
    （3）转移溶液时，当A中的液面接近1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度．
    （4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶质的浓度会偏小（偏大、偏小或不受影响，下同），若定容时仰视，所配制的溶液中溶质的浓度将偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    C．NH3．H2O的电离常数K=10-4
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，则NaR的摩尔质量为103g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是④（填序号）．
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（填序号）．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=12，则a：b=9：1．
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
    ④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，错误的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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