臭氧是一种强氧化剂.常用于消毒.灭菌等.(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和 .(2)O3在水中易分解.一定条件下.O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示.已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L.①pH增大能加速O3分解.表明对O3分解起催化作用的是 .②在30℃.pH＝4.0条件下.O3的分解速率为 mol/.③据表中的递变规律.推测O3在下列条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。
(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40℃、pH＝3.0　　　 b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为________(忽略O₃的分解)。

(1)I₂　O₂
(2)①OH^－　②1.00×10^－4　③b、a、c
(3)①A　2H^＋＋2e^－=H₂↑
②O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O　③(x－2y)/y

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe²⁺< H₂O₂< Iˉ< SO₂。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺

B．Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

C．H₂O₂+2H⁺+ SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2I₂+H₂O₂=2H₂O+O₂↑+4 Iˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（本题16分）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　　　　　　　　　　　。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1） + → + + +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³^＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为       mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃与SO₂在H₂SO₄作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下黑暗处可保存一年，HClO₂不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂分解时，转移的电子数是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学