【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；
③在g操作中如何确定终点________________。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时，KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。
【答案】e、c、b、a、d、g、f 酸式滴定管 0.80 22.80 当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 CD 酸 无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 0.2 mol/L
【解析】
I.(1)①滴定实验步骤有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
②根据仪器结构判断仪器名称，根据滴定管小刻度在上，大刻度在下，结合滴定前后液体凹液面位置读数；
③根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
(2)根据操作对消耗标准溶液体积大小，结合溶液的物质的量浓度定义式分析实验误差；
II.(1)根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫红色为滴定终点；
(2)先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，再根据c(待测)=
分析计算出待测液的浓度。
I.(1)①中和滴定操作步骤有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是e、c、b、a、d、g、f；
②仪器A为下部有玻璃活塞，因此为酸式滴定管，结合滴定管结构可知：在滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL；
③用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
(2) A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，可以知道c(待测)偏小，A不符合题意；
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，可以知道c(待测)不变，B不符合题意；
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，C符合题意；
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，最终导c(待测)偏大，D符合题意；
故合理选项是CD；
II.(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
(2)三次滴定消耗标准液盐酸体积分别为：(20.400.50)mL=19.90 mL、(23.003.00)mL=20.00m L、(24.104.00)mL=20.10 mL，所以三次滴定的数据都有效，则消耗标准液的平均体积为V=
=20.00 mL，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=cV=0.10 mol/L×0.020 L=0.0020 mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=
n(KMnO4)= 0.005 mol，故待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)=
=0.2 mol/L。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2）制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
（1）“还原”时FeS2被氧化为SO
，该反应的离子方程式为：_____。
（2）“沉铁”过程中的离子反应方程式为：______。
（3）“氧化”过程中的离子方程式为：________。
（4）一定条件下以Fe片作阳极、石墨作阴极电解NaCl溶液也可制得纳米Fe3O4，写出该反应的化学方程式：_________。
（5）有氧条件下，NO可被NH3催化还原为N2和H2O。当n(NO)∶n(O2)＝4∶1时，该反应的化学方程式：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：
(1)C5H12_________________________；
(2)C3H6__________________________；
(3)C2H6O________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向20.00mL 0.1000mol·L1盐酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ
B. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ (填化学式)。
(4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中，写出该反应的化学方程式：______
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