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    将                 转变为                的方法为：(  )

     A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2       B．溶液加热，通入足量的HCl

     C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

        A．铝片与稀H2SO4的反应      B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

        C．灼热的炭与CO2的反应      D．过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(  )

    A.   3-甲基-1,3-丁二烯

    B.      2-羟基丁烷

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

    D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是(  )

    A．C4H9Br      B．C5H11Br       C．C6H13Br        D．C7H15Br  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(  )

     A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA      B.所含碳氢键数目为aNA/7

     C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L       D.所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力                                             (　　)

    (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物                                      (　　)

    (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键                                                       (　　)

    (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物                                             (　　)

    (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子

    键                                                                                                                    (　　)

    (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物                                             (　　)

    (7)离子化合物在任何状态下都能导电                                                              (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是                                                              (　　)

    A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

    B．NH5中既有共价键又有离子键

    C．NH5的电子式为

    D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

    （1）a的氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为         ；d的最高价氧化物的分子构型为             ，中心原子的杂化形式为      ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是      ，原因是：        。

    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)               。

    （4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                  ，该配合物的配体是                     、             ；

    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为       。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                 （用字母表示）。

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